Question

Объем какого газа(н.у.) больше: 10,2 г NH3 или 32г SO2?​

Answer 1

Ответ:

объем NH3 больше SO2

Объяснение:

дано:

m(NH3) = 10,2 г.

m(SO2) = 32 г.

решение:

чтобы сравнить газы, нам нужно узнать объем каждого из них. формула объема V=(m/M)*Vм. Vм всегда равен 22,4 л/моль.

M(NH3) = 14+3 = 17 г/моль.

M(SO2) = 32+32 = 64 г/моль.

V(NH3) = (10,2/17)*22,4 = 13,44 л.

V(SO2) = (32/64)*22,4 = 11,2 л.

теперь можно сравнить.

13,44 > 11,2

значит, объем NH3 больше SO2

Answer 2

Для определения объема газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать закон состояния идеальных газов. По этому закону, один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно равный 22,4 литра. Это известно как мольный объем.

Давайте сначала определим количество молей каждого из данных газов:

1. Молярная масса NH3 (аммиак) = 17 г/моль (масса азота + масса водорода)
2. Молярная масса SO2 (диоксид серы) = 32 г/моль (масса серы + 2 массы кислорода)

Теперь рассчитаем количество молей для каждого газа:

1. NH3: Количество молей NH3 = Масса / Молярная масса = 10,2 г / 17 г/моль ≈ 0,6 моль

2. SO2: Количество молей SO2 = Масса / Молярная масса = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Теперь, когда у нас есть количество молей для каждого газа, мы можем рассчитать объемы при нормальных условиях:

1. NH3: Объем NH3 при нормальных условиях = Количество молей × Мольный объем = 0,6 моль × 22,4 л/моль ≈ 13,44 л

2. SO2: Объем SO2 при нормальных условиях = Количество молей × Мольный объем = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Итак, объем газа SO2 (диоксид серы) больше, чем объем газа NH3 (аммиак) при нормальных условиях.