Question

Обьясните когда степень окисления, отрицательная и положительная Как определять без валентности ?

Answer 1

Ответ:

Ну смотри. Во-первых, степень окисления простого вещества всегда 0.

Во-вторых, есть некоторые степени окисления, которые просто запоминаются:

1) Водород всегда +1 (искл. NaH и CaH2, где его с. о. будет -1)

2) Кислород всегда -2 (искл. H2O2, Na2O2, BaO2, где его с. о. будет -1, плюс ещё с фтором у него меняется - будет -1.)

3) Фтор всегда -1.

4) Щелочные металлы ( т. е. первой а-группы) всегда +1.

5) Щёлочно-земельные (т. е. второй а-группы) всегда +2.

6) Алюминий всегда +3.

7) Галлогены (т. е. элементы седьмой а-группы) всегда -1.

8) Медь (Cu) чаще всего +2, очень редко +3 или +5.

В-третьих, в соединении, если сложить все степени окисления, обязательно должен получаться ноль.

Например, CuSO4. Сначала определим степень окисления меди. Это не редкий случай, так что ее с. о. = +2. Затем определяем кислород, его с. о. всегда -2. И, наконец, сера. Начинаем считать: в данном соединении всего 4 атома кислорода, значит мы как бы мысленно его с. о. умножим на 4, получим (-2*4) -8. Т. к. если сложить все с. о. в соединении, должен получится 0, то мы определяем, что с. о. серы = 0- (-8) +2 = + 6.

То есть, я хочу сказать, что мы определяем положительная с. о. или отрицательная, по всем с. о. в соединении)

если что-то непонятно, напиши в комментах :з

Answer 2

Степень окисления (или окислительное число) представляет собой числовое значение, которое отражает относительное количество электронов, которые атом или ион предоставляет или получает при образовании химической связи. Положительная степень окисления указывает на потерю электронов, а отрицательная степень окисления свидетельствует о приобретении электронов.

Примеры:

1. Положительная степень окисления: Водород (H2) в большинстве соединений имеет степень окисления +1, так как он обычно отдает свой единственный электрон.

2. Отрицательная степень окисления: Кислород (O2) в молекулах имеет степень окисления -2. В данном случае он принимает два электрона от других атомов.

Определение степени окисления без использования валентности может быть сложным, но существуют общие правила и методы для определения степени окисления в химических соединениях:

1. Электроотрицательность: Более электроотрицательные атомы склонны к приобретению отрицательной степени окисления, а менее электроотрицательные — к положительной степени окисления. Например, кислород обычно имеет степень окисления -2, а металлы часто имеют положительные степени окисления.

2. Правило нулевой суммы: В нейтральном химическом соединении сумма степеней окисления всех атомов равна нулю. Это может помочь определить степень окисления для одного атома, зная степени окисления других атомов в молекуле.

3. Степень окисления в ионах: В ионах известны степени окисления ионов, например, в катионах металлов степень окисления равна их заряду.

4. Известные соединения: Зная структуру известных соединений и их степени окисления, можно делать выводы о степени окисления в других соединениях с аналогичными атомами.

5. Учет общего заряда: В случае ионов или молекул с известным общим зарядом (например, SO4^2-), можно определить степени окисления атомов так, чтобы общая сумма зарядов соответствовала общему заряду иона или молекулы.

Помните, что определение степени окисления может быть сложным в некоторых случаях, и оно может зависеть от контекста и свойств соединения.