Question

Какой объем аммиака необходимо пропустить через 10 л серной кислоты для получения сульфата аммония при н.у. помогите пожалуйста даю 90 баллов​

Answer 1

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

m(H2SO4) = 10000г, n(H2SO4) = m/M = 10000/98 = 102 моль. n(NH3) / n(H2SO4) = 2/1 → n(NH3) = 204 моль,

V(NH3) = Vm *n = 22,4 л/моль * 204 моль = 4567 л. Ответ: 4567 л.

Вроде бы так

Answer 2

Для реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию сульфата аммония ((NH4)2SO4), балансованное химическое уравнение выглядит следующим образом:

2 NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата аммония.

Для проведения реакции с учетом нормальных условий (н.у.), объем газов рассматривается в условиях стандартной температуры (0°C или 273.15 K) и стандартного давления (1 атмосфера или 101.325 кПа). Объем газа можно выразить в молях, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молекул газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22.71 л/моль для большинства газов).

Для начала, вычислим количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = V(H2SO4) / Vm(H2SO4), n(H2SO4) = 10 л / 22.71 л/моль ≈ 0.4404 моль.

Так как из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой серной кислоты, нам понадобится вдвое больше молей аммиака:

n(NH3) = 2 * n(H2SO4), n(NH3) = 2 * 0.4404 моль = 0.8808 моль.

Теперь вычислим объем аммиака:

V(NH3) = n(NH3) * Vm(NH3), V(NH3) = 0.8808 моль * 22.71 л/моль ≈ 20 л.

Итак, для получения сульфата аммония из 10 л серной кислоты при нормальных условиях, необходимо пропустить около 20 л аммиака.