Question

В реакцию с алюминием вступает 33,6 л кислорода, вычислите массу оксида алюминия (Al2O3) образовавшегося при этом​

Answer 1

Ответ:

4Al+3O2=2Al2O3

n(O2)V/Vm=1.5моль

Пусть n(Al2O3)=x

n(Al2O3)=2*1.5/3=1моль

m(Al2O3)=n(Al2O3)*M(Al2O3)=102г

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(Al)=m(Al)/Ar(Al)=4моль

Пусть n(H2SO4)=y

n(H2SO4)=3*4/2=6моль

ответ:102г, 6моль

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в реакции с алюминием и кислородом, сначала определим соотношение между объемом кислорода и массой оксида алюминия на основе соответствующих химических уравнений.

Балансированное химическое уравнение для реакции алюминия (Al) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода, чтобы образовать 2 молекулы Al2O3.

Теперь у нас есть объем кислорода (33,6 л), вступившего в реакцию. Один литр кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) соответствует примерно 1,43 грамма кислорода.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, вступившего в реакцию:

Масса кислорода = 33,6 л * 1,43 г/л = 47,808 г

Теперь, зная, что на 2 молекулы Al2O3 требуется 3 молекулы кислорода, мы можем рассчитать массу Al2O3:

Масса Al2O3 = (2/3) * Масса кислорода Масса Al2O3 = (2/3) * 47,808 г ≈ 31,872 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в реакции, составляет примерно 31,872 грамма.