Question

Вычислить рН 0,05 М раствора серной кислоты (HCI) при температуре 25°С.

Answer 1

C HCl = 0,05 М

рН - ?

Соляная кислота - сильный электролит, диссоциирует практически полностью, поэтому ее концентрация приравнивается к концентрации ионов водорода

pH=-lgC HCl = - lg5*10^-2

pH = 1,30

Answer 2

Для вычисления pH 0,05 M раствора серной кислоты (H2SO4) при температуре 25°C, нам нужно учитывать диссоциацию серной кислоты на ионы в воде.

Серная кислота (H2SO4) диссоциирует в два протонных иона (H+) и один сульфатный ион (SO4^2-). Это можно представить следующим уравнением реакции диссоциации:

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Молярная концентрация H2SO4 составляет 0,05 М. Поскольку каждая молекула H2SO4 выделяет два H+ иона, концентрация H+ ионов в растворе будет равна 2 * 0,05 М = 0,1 М.

Теперь мы можем вычислить pH, используя формулу:

pH = -log10[H+]

где [H+] - концентрация водородных ионов.

pH = -log10(0,1) ≈ -(-1) ≈ 1

Таким образом, pH 0,05 M раствора серной кислоты при 25°C составляет приблизительно 1.