Question

Вычислить количество вещества РН3, взятого массой 68г. Определите количество молекул РН3 и объём, который занимает эта масса вещества. через дано решение, срочно.​

Answer 1

Ответ:

N (PH3) = m (PH3) : M (PH3) = 68 г: 34 г/моль = 2 моль

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется знать молекулярную массу аммиака (NH3) и использовать формулы, связанные с химическими расчетами. Молекулярная масса аммиака составляет приближенно 17 г/моль.

1. Рассчитаем количество молекул NH3: Масса (в граммах) / Молекулярная масса (в г/моль) = Количество молекул 68 г / 17 г/моль = 4 моль NH3

2. Чтобы найти количество молекул в 4 молях NH3, используем постоянную Авогадро: 1 моль вещества содержит приближенно 6.022 x 10^23 молекул. Таким образом, 4 моля NH3 содержат: 4 моль x 6.022 x 10^23 молекул/моль = 2.4088 x 10^24 молекул NH3

3. Теперь рассчитаем объем, который занимает эта масса вещества при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Для этого используем уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Клапейрона): PV = nRT

   Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л * атм / моль * К) T - температура (в Кельвинах)

   Теперь мы можем выразить объем (V): V = (nRT) / P

   При стандартных условиях: P = 1 атмосфера T = 273 К (0°C)

   Теперь подставим все значения: V = (4 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273 К) / 1 атмосфера V ≈ 90.24 литра

Итак, количество молекул NH3 в 68 г аммиака составляет приближенно 2.4088 x 10^24 молекул, и этот объем аммиака занимает приближенно 90.24 литра при стандартных условиях.