Question

Подсчитайте, сколько литров и сколько граммов этана вам нужно, чтобы получить 405 г хлористого этана.​

Answer 1

Ответ:

5 литра 100г и ету надо так записать

Answer 2

Ответ:

5 литра 100г и ету надо так записат

Объяснение:

Answer 3

Для расчета количества литров и граммов этана, необходимых для получения 405 г хлористого этана, мы должны учитывать молярные массы веществ и их стехиометрию. Начнем с уравнения реакции:

C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

Молярные массы:

• C2H6 (этан): 2 * 12.01 (C) + 6 * 1.01 (H) = 30.07 г/моль
• C2H5Cl (хлористый этан): 2 * 12.01 (C) + 5 * 1.01 (H) + 1 * 35.45 (Cl) = 64.46 г/моль
• Cl2 (дихлор): 2 * 35.45 (Cl) = 70.90 г/моль

Теперь, чтобы получить 405 г хлористого этана, мы можем использовать соотношение стехиометрии реакции, которое показывает, что 1 моль этана преобразуется в 1 моль хлористого этана:

1 моль этана (C2H6) = 1 моль хлористого этана (C2H5Cl)

Теперь посчитаем количество молей хлористого этана, которое соответствует 405 г:

Молекулярная масса хлористого этана (C2H5Cl) = 64.46 г/моль

Количество молей хлористого этана (C2H5Cl) = Масса / Молекулярная масса Количество молей хлористого этана (C2H5Cl) = 405 г / 64.46 г/моль ≈ 6.29 моль

Так как соотношение между этаном и хлористым этаном 1:1, то нам потребуется та же количество молей этана.

Теперь давайте пересчитаем это в литры. Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, стандартное давление 1 атмосфера) V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T - температура (в Кельвинах)

Давайте предположим, что температура равна стандартной комнатной температуре, примерно 298 K.

Теперь мы можем рассчитать объем этана:

V = (n * R * T) / P V = (6.29 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 298 K) / 1 атмосфера V ≈ 147.98 литров

Итак, нам понадобится около 147.98 литров этана, чтобы получить 405 г хлористого этана.