Question

ПОМОГИТЕ БРАТЬЯ СЛАВЯНЕЕЕ дам 15 баллов 1. Определите число молекул в 128 г. H2SO4. 2.Определите число молекул, содержащихся в 2,8 л (н.у.) NO2. 3. Определите массу 5,6 л. (н.у.) NO.

Answer 1

Ответ:

23

1)7.86•10 H2SO4

22

2)7.525•10 NO2

3)22.4l----------30грNO

5.6l------------×=7.5гр NO получится

Answer 2

Для решения этих задач, нам необходимо использовать основные понятия химии, такие как молярная масса и объем газа при нормальных условиях (н.у.).

1. Определение числа молекул в 128 граммах H2SO4:

Сначала найдем молярную массу H2SO4 (серной кислоты):

• Масса атома H (водорода) примерно равна 1 г/моль.
• Масса атома S (серы) примерно равна 32 г/моль.
• Масса атомов O (кислорода) примерно равна 16 г/моль.

Молярная масса H2SO4: 2 * (1 г/моль для H) + 32 г/моль для S + 4 * (16 г/моль для O) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь найдем количество молей H2SO4 в 128 граммах: Количество молей = Масса / Молярная масса = 128 г / 98 г/моль ≈ 1,31 моль

Чтобы найти число молекул в этом количестве молей, используем постоянную Авогадро:

1 моль вещества содержит примерно 6,022 x 10^23 молекул.

Таким образом, количество молекул в 1,31 молях H2SO4 составляет: 1,31 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 7,89 x 10^23 молекул.

2. Определение числа молекул в 2,8 литрах NO2 при нормальных условиях (н.у.):

Нормальные условия включают температуру 0°C (273,15 K) и давление 1 атмосферу (101,3 кПа).

Найдем количество молей NO2, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Па) V - объем (в м^3) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К) T - температура (в К)

Переведем температуру 0°C в К: Т = 273,15 K

Теперь можем рассчитать количество молей:

n = (PV) / (RT) = (1,013 x 10^5 Па) * (2,8 л / 1000 л) / (8,314 Дж/моль·К * 273,15 K) ≈ 0,127 моль

Теперь найдем количество молекул в 0,127 моль NO2, используя постоянную Авогадро:

Количество молекул = количество молей * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 0,127 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 7,63 x 10^22 молекул.

3. Определение массы 5,6 литров NO при нормальных условиях (н.у.):

NO (азот оксид) - это молекула, состоящая из одного атома азота (N) и одного атома кислорода (O). Его молярная масса примерно равна 30 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу 5,6 литров NO при нормальных условиях:

n = (PV) / (RT) = (1,013 x 10^5 Па) * (5,6 л / 1000 л) / (8,314 Дж/моль·К * 273,15 K) ≈ 0,226 моль

Масса NO в 0,226 моль составляет: Масса = количество молей * молярная масса = 0,226 моль * 30 г/моль ≈ 6,78 граммов.

Таким образом, масса 5,6 литров NO при нормальных условиях составляет примерно 6,78 грамма.