Question

2. Какая масса и количество вещества фосфора вступит в реакцию с кислородом, если образовалось 154 г оксида фосфора (V). СРОЧНО ПЖ

Answer 1

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5

1. n(P205) = 154г / (31 × 2 + 16 ×5)г/моль ≈ 1,08 моль
2. n(P) = 1,08 моль × 4 моль / 2 моль = 2,16 моль
3. m(P) = 2,16 моль × 31г/моль = 66,96г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химический состав оксида фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет формулу P4O10.

Сначала найдем молекулярную массу P4O10:

• Масса атома фосфора (P) примерно равна 31 г/моль.
• Масса атома кислорода (O) примерно равна 16 г/моль.

Так как в молекуле оксида P4O10 четыре атома фосфора и десять атомов кислорода, молекулярная масса P4O10 равна: (4 × масса фосфора) + (10 × масса кислорода) = (4 × 31 г/моль) + (10 × 16 г/моль) = 124 г/моль + 160 г/моль = 284 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу P4O10, которая равна 284 г/моль.

Дано, что образовалось 154 г оксида фосфора (V). Теперь мы можем рассчитать количество молей этого оксида:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей P4O10 = 154 г / 284 г/моль ≈ 0.542 моль

Так как в молекуле оксида P4O10 четыре атома фосфора, количество молей фосфора в этом оксиде равно: Количество молей фосфора = 0.542 моль × 4 = 2.168 моль

Теперь мы знаем количество молей фосфора в оксиде. Чтобы найти массу фосфора, используем молекулярную массу фосфора:

Масса фосфора = количество молей × масса атома фосфора Масса фосфора = 2.168 моль × 31 г/моль ≈ 67.168 г

Итак, масса фосфора, вступившего в реакцию с кислородом и образовавшего 154 г оксида фосфора (V), составляет приближенно 67.168 г.