Question

К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

1,36гр.

Объяснение:

2K3PO4 +3ZnCl2 = Zn3(PO4)2(осадок) +6KCl

найдем массу фосфата калия

m(K3PO4) = W*m p-pa/100% = (53*8)/100=4,24 гр

зная массу и молярную массу, найдем количество вещ-ва

n(K3PO4)=m/M=4,24/212=0,02 моль

отношение кол-в

n(K3PO4):n(Zn3(PO4)2)=2:1

n(Zn3(PO4)2)= 0,01 моль

снова знаем количество и молярную массу, находим массу осадка

m (Zn3(PO4)2)= n*M = 0,01* 136=1,36 гр

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем химическое уравнение реакции между фосфатом калия (K3PO4) и хлоридом цинка (ZnCl2):

K3PO4 + ZnCl2 -> Zn3(PO4)2 + 6KCl

Согласно уравнению, 1 моль фосфата калия (K3PO4) реагирует с 1 молью хлорида цинка (ZnCl2) и образует 1 моль фосфата цинка (Zn3(PO4)2).

Теперь рассмотрим вашу начальную ситуацию:

Массовая доля фосфата калия в растворе - 8%. Предположим, у вас есть 100 г раствора, тогда масса фосфата калия в нем составит 8 г (100 г * 0,08).

Так как фосфат калия и хлорид цинка реагируют в эквивалентных пропорциях, то для реакции с 8 г фосфата калия понадобится 8 г хлорида цинка.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль фосфата цинка (Zn3(PO4)2) соответствует 3 молям фосфата калия (K3PO4). Таким образом, 8 г фосфата калия соответствуют 8 г / 3 = 2,67 г фосфата цинка.

Итак, масса выпавшего осадка, состоящего из фосфата цинка, составляет 2,67 г.