Question

При сливании 200г 7,3%-ного раствора соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом (н.у.) 1) 8,96л2) 44,8л3) 4,48л4) 2,24л

Answer 1

Ответ:4.48

Объяснение:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

Если из двух моль кислоты образуется 22.4 л углекислово газа, то от 0.4 моль х литр

2--22.4 х=0.4•22.4/2=4.48

0.4--х

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какие химические реакции могли произойти при слиянии соляной кислоты (HCl) и карбоната натрия (Na2CO3):

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Теперь мы можем рассчитать количество газа в нормальных условиях (н.у.).

1 моль газа при н.у. (нормальных условиях) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Теперь нам нужно рассчитать количество молей CO2, образующегося в реакции.

Сначала определим количество молей HCl в 200 г 7,3%-ного раствора:

Масса HCl = 7,3% от 200 г = 0,073 * 200 г = 14,6 г

Теперь переведем массу HCl в количество молей, зная его молярную массу. Молярная масса HCl равна приблизительно 36,5 г/моль:

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль HCl

Так как по уравнению реакции видно, что на каждый моль HCl образуется один моль CO2, то количество молей CO2 также равно 0,4 моль.

Теперь, используя объем молекул газа при н.у. (22,4 литра/моль), мы можем рассчитать объем CO2:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем молекул газа при н.у. Объем CO2 = 0,4 моль * 22,4 литра/моль = 8,96 литра

Ответ: 1) 8,96 литра