Question

В ходе химической реакции образовалось 190 г хлорида магния (MgCI2) какое количество кальция соответствует этой массе

Answer 1

Насчёт правильности решения я не уверена, но формулы и уравнение правильные.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химический состав хлорида магния (MgCl2) и соотношение масс между магнием (Mg) и кальцием (Ca) в соответствующих соединениях.

1. Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна сумме масс магния и двух хлоров: Мг = 24.31 г/моль Cl = 35.45 г/моль МгCl2 = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.21 г/моль

2. Теперь мы знаем молярную массу MgCl2, и мы можем использовать ее для расчета количества молей MgCl2 в 190 г MgCl2: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей MgCl2 = 190 г / 95.21 г/моль ≈ 1.998 моль

3. Теперь у нас есть количество молей хлорида магния (MgCl2), и мы знаем, что соотношение между магнием и хлоридом магния (MgCl2) в реакции составляет 1:1. Это означает, что количество молей магния (Mg) также равно 1.998 моль.

4. Теперь давайте найдем мольную массу кальция (Ca): Ca = 40.08 г/моль

5. Теперь мы можем рассчитать массу кальция, соответствующую 1.998 моль кальция: Масса Ca = количество молей * мольная масса Масса Ca = 1.998 моль * 40.08 г/моль ≈ 80.11 г

Таким образом, 1.998 моль хлорида магния соответствуют примерно 80.11 г кальция.