Question

По уравнению реакции Mg + 2HCl = 2MgCl2 + H2 рассчитайте объем водорода, полученного при растворении 48 г магния в соляной кислоте.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для рассчета объема водорода, полученного при растворении 48 г магния в соляной кислоте, нам нужно использовать закон сохранения массы и коэффициенты стехиометрии в реакции.

Сначала определим мольную массу магния (Mg) и соляной кислоты (HCl):

• Мольная масса Mg = 24 г/моль (масса атома Mg) x 2 = 48 г/моль
• Мольная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Теперь найдем количество молей магния в 48 г магния: Количество молей Mg = масса (г) / мольная масса (г/моль) = 48 г / 24 г/моль = 2 моля

Исходя из коэффициентов стехиометрии в реакции, видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, 2 моля магния образуют 2 моля водорода.

Теперь мы знаем, что 2 моля магния образуют 2 моля водорода. Мольный объем газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем водорода, полученного при растворении 48 г магния, будет равен: Объем водорода = количество молей водорода x мольный объем газа Объем водорода = 2 моля x 22,4 л/моль = 44,8 л

Итак, объем водорода, полученного при растворении 48 г магния в соляной кислоте, составляет 44,8 л при нормальных условиях.