Question

При реакции водорода с кислородом образуется 72 г воды. Вычислите объем кислорода, вступившего вреакцию.​

Answer 1

хл 72г

2H2+O2=2H2O

22.4л 36г

х=44.6л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, вступившего в реакцию, нам нужно использовать закон Дальтона для смеси газов, предполагая, что все условия реакции находятся при одинаковой температуре и давлении. Мы также знаем, что при образовании воды из водорода и кислорода соотношение между объемами водорода и кислорода равно 2:1 по молекулярным количествам. То есть, каждые 2 объема водорода требуют 1 объем кислорода.

Итак, если образовалось 72 г воды, то для вычисления объема кислорода, вступившего в реакцию, мы сначала должны определить молекулярную массу воды (H₂O). Молекулярная масса H₂O равна:

Молекулярная масса H₂O = (2 * молекулярная масса H) + (1 * молекулярная масса O) Молекулярная масса H₂O = (2 * 1 г/моль) + (1 * 16 г/моль) = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу воды, и мы можем вычислить количество молей воды, используя формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей воды = 72 г / 18 г/моль = 4 моль

Так как соотношение между объемами водорода и кислорода в реакции 2:1, это означает, что на 4 моли воды приходится 2 моля кислорода.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем кислорода:

PV = nRT

Где: P - давление (предположим, что давление равно стандартному атмосферному давлению, примерно 1 атмосфера). V - объем газа (который мы хотим найти). n - количество молей кислорода (2 моля). R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л * атм / (моль * К)). T - температура в Кельвинах.

Теперь мы можем выразить V:

V = (nRT) / P V = (2 моля * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) / 1 атмосфера

V ≈ 48.93 литра

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 48.93 литра при стандартных условиях.