Question

Помогите! Даю 25б Вычислите массу бария гидроксида, которая прореагирует с 17,1 г 20% раствора сульфата алюминия

Answer 1

Ответ:

помойму так. 20/23,3×100=85,8працентов

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и стехиометрию.

Сначала давайте определимся с химической реакцией между барием гидроксида и сульфатом алюминия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄

Из уравнения видно, что один моль бария гидроксида реагирует с одним молью сульфата алюминия, образуя три моля бария сульфата. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Найдем количество молей сульфата алюминия в 17,1 г 20% раствора:

   Масса сульфата алюминия = 17,1 г Концентрация сульфата алюминия в растворе = 20% = 0,20 Масса сульфата алюминия в растворе = 17,1 г * 0,20 = 3,42 г

   Теперь выразим количество молей сульфата алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 227 + 332 + 12*4 = 342 г/моль.

   Количество молей сульфата алюминия = 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль

2. Так как один моль бария гидроксида реагирует с одним молью сульфата алюминия, то для реакции с 0,01 молью сульфата алюминия понадобится также 0,01 моль бария гидроксида.

3. Теперь найдем массу бария гидроксида. Молярная масса Ba(OH)₂ = 137 + 2*(16 + 1) = 137 + 2*17 = 137 + 34 = 171 г/моль.

   Масса бария гидроксида = 0,01 моль * 171 г/моль = 1,71 г

Итак, масса бария гидроксида, которая прореагирует с 17,1 г 20% раствора сульфата алюминия, составляет 1,71 г.