Question

Закончите уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс Na2S+HNO3 → NaNO3+NO2+SO2+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na2S + 8HNO3 = 2NaNO3 + 6NO2 + SO2 + 4H2O

S(-2) -6e = S(+4)      1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)    6    в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте закончим уравнение реакции, определим окислитель и восстановитель, а также составим электронный баланс.

Исходное уравнение: Na2S + HNO3 → NaNO3 + NO2 + SO2 + H2O

Сначала сбалансируем уравнение химической реакции:

1. Сначала балансируем атомы Sulfur (S): Na2S + HNO3 → NaNO3 + NO2 + SO2 + H2O

2. Теперь балансируем атомы Sodium (Na): Na2S + HNO3 → 2NaNO3 + NO2 + SO2 + H2O

3. Балансируем атомы Nitrogen (N): Na2S + 4HNO3 → 2NaNO3 + 2NO2 + SO2 + 2H2O

4. Балансируем атомы Oxygen (O): Na2S + 4HNO3 → 2NaNO3 + 3NO2 + SO2 + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению и при этом уменьшает другое вещество. В данной реакции окислителем является HNO3 (азотная кислота), так как азот (N) в HNO3 переходит из -3 в более высокую степень окисления +5.

Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению и при этом окисляет другое вещество. В данной реакции восстановителем является Na2S (сульфид натрия), так как сера (S) в Na2S переходит из -2 в более низкую степень окисления +4.

Теперь составим электронный баланс:

1. В HNO3 азот имеет степень окисления +5, а в NO3- он имеет степень окисления +5. Электронный баланс для азота: 5 электронов вводится (увеличивается).

2. В Na2S сера имеет степень окисления -2, а в SO2 она имеет степень окисления +4. Электронный баланс для серы: 6 электронов выводится (увеличивается).

3. Из NO3- в NO2 азот имеет степень окисления +5 в NO3- и +4 в NO2. Электронный баланс для азота: 1 электрон выводится (уменьшается).

Итак, суммарный электронный баланс в уравнении равен нулю, что подтверждает правильное сбалансированное уравнение реакции.