Question

Познакомьтесь с методом «электронных весов» и приравняйте к методу электронных весов следующие реакции: 1) NH3 + O2 = NO + H2O 2) Fe + Cl2 = FeCl3 3) KClO3 = KCl + O2 4) Mg + HCl = MgCl2 + H2.

Answer 1

Ответ:

1)4N H 3 + 5 O 2 → 4 N O + 6 H 2 O

2)Fe + Cl2 = FeCl3

3)KClO3 = KCl + O2

4)Mg + HCl = MgCl2 + H2.

Объяснение:

Answer 2

Метод "электронных весов" (или метод окислительно-восстановительных реакций) используется для балансировки химических уравнений, учитывая изменение степени окисления (валентности) атомов в реакциях. В этом методе целью является уравновешивание числа электронов, передаваемых от одного вещества к другому, чтобы обеспечить сохранение электронов в реакции.

Давайте рассмотрим каждое из уравнений и балансировку их с использованием метода "электронных весов":

1. NH3 + O2 = NO + H2O

Сначала определим изменение степени окисления атомов в каждом веществе:

NH3: Азот (N) имеет степень окисления -3. NO: Азот (N) имеет степень окисления +2. H2O: Водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) имеет степень окисления -2. O2: Кислород (O) имеет степень окисления 0.

Теперь мы можем использовать метод "электронных весов" для балансировки реакции, учитывая изменение степени окисления. Мы видим, что азот (N) в NH3 окисляется с -3 до +2 в NO. Чтобы сбалансировать это изменение, нам нужно добавить 5 электронов (5e-) на левую сторону реакции:

NH3 + O2 = NO + H2O + 5e-

Теперь мы можем балансировать остальные атомы. У нас есть 3 атома водорода (H) с каждой стороны, 1 атом азота (N) с каждой стороны и 2 атома кислорода (O) с каждой стороны. Остается только балансировать кислород:

NH3 + O2 = NO + H2O + 5e-

На левой стороне у нас 2 атома кислорода из NH3 и 2 атома кислорода из O2, что дает 4 атома кислорода. На правой стороне у нас 1 атом кислорода из H2O и 1 атом кислорода из NO, что также дает 2 атома кислорода. Для балансировки кислорода мы добавляем 2 молекулы O2 на левую сторону:

NH3 + 2O2 = NO + H2O + 5e-

Теперь у нас сбалансированная реакция, где изменение степени окисления азота с -3 до +2 компенсируется добавлением 5 электронов и добавлением 2 молекул O2 для балансировки кислорода.

По аналогии вы можете балансировать остальные реакции, используя метод "электронных весов" и изменения степени окисления для каждого атома.