Question

Рассчитайте объём (л) воздуха, который потребуется для сгорания 8,4 г этилена. Объёмную долю кислорода считать 20% ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

))))))))))))))))))))

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для сгорания 8,4 г этилена (C2H4), с учетом объемной доли кислорода в воздухе (20%), мы можем использовать химическое уравнение сгорания этилена и стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение сгорания этилена выглядит следующим образом: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль этилена требуется 3 моля кислорода. Мы можем использовать этот соотношение для расчета мольных количеств:

1 моль C2H4 требует 3 моля O2.

Теперь мы можем найти количество молей этилена в 8,4 г:

Масса молекулы C2H4 = 212 (два атома углерода) + 41 (четыре атома водорода) = 24 г/моль

Количество молей C2H4 = масса / масса молекулы = 8,4 г / 24 г/моль ≈ 0,35 моль C2H4

Теперь, зная количество молей этилена, мы можем найти количество молей кислорода, необходимых для его сгорания:

0,35 моль C2H4 * 3 моль O2/моль C2H4 = 1,05 моль O2

Так как объемные доли газов в реакции сохраняются, то 1 моль O2 занимает тот же объем, что и 1 моль любого другого газа. Теперь мы можем найти объем воздуха (в литрах), необходимый для сгорания этой моли этилена:

Объем воздуха = количество молей O2 * объем молекуларного газа (при стандартных условиях, это примерно 22,4 л/моль)

Объем воздуха = 1,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 23,52 л

Итак, для сгорания 8,4 г этилена потребуется около 23,52 л воздуха.