Question

Спаситее При взаимодействий гидрооксида магния с 33,6 л оксидом фосфора 5 в, сколько граммов фосфат магния образуется? ​

Answer 1

Объяснение:

Здравствуйте, ответ указан на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между гидрооксидом магния (Mg(OH)2) и оксидом фосфора(V) (P4O10), а затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы вычислить массу фосфата магния (Mg3(PO4)2), образующегося в реакции.

Уравнение реакции:

Mg(OH)2 + P4O10 → Mg3(PO4)2

Теперь нужно узнать, какие молекулярные массы участвующих в реакции веществ:

• Молекулярная масса Mg(OH)2 = 24.31 (Mg) + 2 * 16.00 (О) + 2 * 1.01 (H) = 58.32 г/моль
• Молекулярная масса P4O10 = 4 * 31.00 (P) + 10 * 16.00 (О) = 284.00 г/моль
• Молекулярная масса Mg3(PO4)2 = 3 * 24.31 (Mg) + 2 * (2 * 31.00 (P) + 10 * 16.00 (О)) = 262.62 г/моль

Сначала определим количество молей P4O10:

Моль P4O10 = объем (л) / 22.4 (л/моль) = 33.6 л / 22.4 л/моль ≈ 1.5 моль

Теперь используем коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения количества молей Mg3(PO4)2, которые образуются:

Из уравнения видно, что соотношение между P4O10 и Mg3(PO4)2 равно 1:1, поэтому количество молей Mg3(PO4)2 также составляет примерно 1.5 моль.

Наконец, вычислим массу Mg3(PO4)2:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 1.5 моль * 262.62 г/моль ≈ 393.93 г

Таким образом, образуется примерно 393.93 г фосфата магния (Mg3(PO4)2) при взаимодействии 33.6 л оксида фосфора(V) с гидрооксидом магния.