Question

Электронная конфигурация и химическая связь фтора, хлора, брома, йода, астата ДАЮ 100 баллов!

Answer 1

Объяснение:

Электронная конфигурация последнего электронного уровня - ns²np^6, где n - номер периода (2 для фтора, 3 для хлора и тд)

Химическая связь - ковалентная неполярная, поскольку образована одинаковыми неметаллами.

Answer 2

Конечно, вот электронные конфигурации и химические связи для фтора (F), хлора (Cl), брома (Br), йода (I) и астата (At):

1. Фтор (F):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁵
   • Фтор образует одну ковалентную связь с другим атомом фтора или другими элементами.

2. Хлор (Cl):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
   • Хлор также образует одну ковалентную связь с другим атомом хлора или другими элементами.

3. Бром (Br):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
   • Бром, подобно фтору и хлору, также образует одну ковалентную связь с другими атомами.

4. Йод (I):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
   • Йод также способен образовывать одну ковалентную связь с другими атомами.

5. Астат (At):

   • Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵
   • Астат, подобно другим галогенам, может образовывать ковалентные связи.

Галогены (фтор, хлор, бром, йод и астат) в основном образуют одинарные ковалентные связи с другими атомами, чтобы достичь октетной конфигурации электронов во внешнем энергетическом уровне.