Question

При вдохновенном взаимодействии щелочноземельного металла массой 10г с водой выделяется 5,6 Л. (К. ж) водородного газа. Какой металл участвовал в реакции

Answer 1

Ответ:

это кальций

Объяснение:

количество водорода равно 5,6л/22,4=0,25 моль

по уравнению реакции количество двухвалентного металла равно количеству водорода. Определяем его молярную массу, разделив массу на количество. Получаем 40

Answer 2

Для определения, какой металл участвовал в реакции, нам нужно использовать баланс химической реакции между щелочноземельным металлом и водой. В данном случае, мы видим, что 10 г металла выделили 5,6 литров водородного газа. Это предполагает, что металл реагирует с водой следующим образом:

Металл + Вода → Водородный газ + Оксид металла

Теперь давайте рассмотрим баланс этой реакции. Водородный газ (H₂) выделяется в соотношении 2 моль на 1 моль металла. Таким образом, масса металла можно найти, зная количество выделившегося водородного газа (5,6 Л) и зная, что 1 моль водорода взаимодействует с 1 молью металла массой примерно 2 грамма (по молекулярной массе водорода).

Масса металла = (5,6 Л * 2 г/л) = 11,2 г

Теперь у нас есть масса металла (10 г), и она меньше массы, которую мы вычислили (11,2 г). Это означает, что металл в реакции - это металл, масса которого была указана в задаче. В данном случае, это скорее всего бериллий (Be), так как он является одним из щелочноземельных металлов и имеет массу близкую к 10 граммам.