Question

2. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівняннях реакцій, вказати відновник і окисник та процесвідновлення і процес окисненння:NaNO3 - NaNO2 + 02​

Answer 1

Объяснение:

2NaNO3=2NaNO2+O2

N(+5)+2e=N(+3). 2. в-ие

ок-ль

2O(-2)-4e=O2(0). 1. ок-ие

в-ль

Answer 2

Для знаходження коефіцієнтів у рівнянні реакції та визначення окисника, відновника, процесу окиснення та процесу відновлення можна використовувати метод електронного балансу (метод половинних реакцій). Давайте розглянемо реакцію:

NaNO3 → NaNO2 + O2

1. Спершу, давайте визначимо окисник і відновник у реакції. Окисник втрачає електрони, а відновник приймає їх.

• Виходячи з формули NO3- (нітратний іон), азот (N) в нітраті має формальний заряд +5, а в нітриті (NO2-) - +3. Таким чином, азот перейшов зі ступеня окиснення +5 до +3.

2. Тепер давайте знайдемо кількість електронів, які втрачаються і приймаються під час реакції.

• Азот в NaNO3 втрачає 2 електрони (зі ступеня окиснення +5 до +3).
• Азот в NaNO2 приймає 2 електрони (зі ступеня окиснення +5 до +3).
• Кисень у NaNO3 переходить зі ступеня окиснення -2 до 0, отже, втрачає 2 електрони (зі ступеня окиснення -2 до 0).

3. Зараз ми можемо записати половинні реакції та збалансувати їх:

Половинна реакція для окисника (окиснення):

NaNO3 → NaNO2 + 2e-

Половинна реакція для відновника (відновлення):

O2 + 4e- → 2O2-

4. Тепер збалансуємо ці половинні реакції за кількістю атомів та електронів:

Половинна реакція для окисника (окиснення):

2NaNO3 → 2NaNO2 + 2O2 + 4e-

Половинна реакція для відновника (відновлення):

O2 + 4e- → 2O2-

5. Переведемо обидві половинні реакції у повні реакції та збалансуємо їх:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Тепер рівняння збалансовано, і ми визначили окисник (O2) та відновник (NaNO3), а також процес окиснення (перехід азоту зі ступеня окиснення +5 до +3) і процес відновлення (перехід кисню зі ступеня окиснення -2 до 0).