Question

Розставити коефіцієнти методом електронного балансу Си+ Н2SO43 CUSO4 +S02 +H20, вказати окисник та відновник, процес окиснення і відновлення​

Answer 1

Объяснение:

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

Cu(0)-2e=Cu(+2). 1. ок-ие

в-ль

S(+6)+2e=S(+4). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Для розставлення коефіцієнтів методом електронного балансу спочатку складемо необхідні поліноміальні рівняння для оксидування та відновлення речовин.

1. Оксидування: Si + 2H2SO4 → SiO2 + 2CUSO4 + 2H2O

2. Відновлення: S + 2H2SO4 → SO2 + 2CUSO4 + 2H2O

Тепер розставимо коефіцієнти перед кожним речовину, забезпечуючи баланс елементів та електронів.

1. Оксидування: Si + 2H2SO4 → SiO2 + 2CUSO4 + 2H2O 1 2 1 2 2

2. Відновлення: S + 2H2SO4 → SO2 + 2CUSO4 + 2H2O 1 2 1 2 2

Окисником у першій реакції є H2SO4, а відновником - Si. У другій реакції окисником є H2SO4, а відновником - S.

Таким чином, процес окиснення включає окиснення Si до SiO2, а процес відновлення включає відновлення S до SO2.