Question

Решите задачу: Сколько грамм пероксида водорода потребуется разложить для получения 2 л кислорода?

Answer 1

х г         2 л

2Н₂О₂⇒О₂ + 2Н₂О

68г        22,4л

х=2×68/22,4=6

Ответ:6 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать химическую реакцию разложения пероксида водорода (H2O2):

2 H2O2 → 2 H2O + O2.

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пероксида водорода разлагаются на 2 молекулы воды (H2O) и 1 молекулу кислорода (O2). Мольный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 литра.

Из этой информации мы можем сделать следующие расчеты:

1. Рассчитаем, сколько молекул кислорода (O2) содержится в 2 литрах кислорода:

   2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0893 моль O2.

2. Теперь у нас есть количество молей кислорода (O2), которое нам нужно получить. Поскольку каждая молекула пероксида водорода (H2O2) дает одну молекулу кислорода (O2), нам нужно будет разложить ту же количество молекул пероксида водорода:

   0,0893 моль H2O2.

3. Далее, нам нужно рассчитать массу этой моли пероксида водорода. Молярная масса H2O2 равна примерно 34 г/моль:

   0,0893 моль × 34 г/моль ≈ 3,04 г.

Таким образом, для получения 2 литров кислорода путем разложения пероксида водорода потребуется приближенно 3,04 грамма пероксида водорода.