Question

Помогите с химией пожалуйста 1) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора серной кислоты с хлоридом бария

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

m р-ра H2SO4 = 46 г

w H2SO4 = 50% или 0,5

m H2SO4 = m р-ра * w = 46*0,5 = 23 г

n H2SO4 = m/M = 23/98 = 0,2347 моль

n BaSO4 = n H2SO4

m BaSO4 = nM = 0,2347*233 = 54,7  г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что молярное соотношение между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) равно 1:1. Это означает, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью хлорида бария.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты в реакции: Масса H2SO4 = 46 г Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 46 г / 98 г/моль ≈ 0.469 моль

2. Так как молярное соотношение между H2SO4 и BaSO4 равно 1:1, количество молей бария сульфата (BaSO4) также будет равно 0.469 моль.

3. Теперь рассчитаем массу бария сульфата (BaSO4): Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.469 моль * 233 г/моль ≈ 109.52 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора серной кислоты с хлоридом бария, составляет примерно 109.52 г.