Question

Вычислите массу количество вещества водорода выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с 15 г магния

Answer 1

Ответ:

1)Находим массу:

15г хг

Mg+2HCL=MgCL2+H2

24г 2г

х=2×15÷24=1.25г

2)Находим Количество:

15г хмоль

Mg+2HCL=MgCL2+H2

24г 1моль

х=1×15÷24=0.62моль

Ответ:Масса водорода равна 1.25г,а количество водорода равна 0.62моль

Answer 2

Ответ:

Вот лови)))

Объяснение:

Answer 3

Для вычисления массы водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с магнием, нам нужно знать химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию. Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) может быть записана следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), и при этом образуется один моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей магния в 15 г магния. Для этого воспользуемся молекулярной массой магния, которая составляет примерно 24,31 г/моль.

Количество молей магния = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей магния = 15 г / 24,31 г/моль ≈ 0,617 моль магния

2. Теперь мы знаем, что каждый моль магния порождает один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в реакции, также составляет 0,617 моль.

3. Для вычисления массы водорода используем молекулярную массу водорода, которая равна примерно 2 г/моль.

Масса водорода = количество молей × молекулярная масса Масса водорода = 0,617 моль × 2 г/моль ≈ 1,234 г

Таким образом, масса водорода, выделившегося при взаимодействии 15 г магния с соляной кислотой, составляет приближенно 1,234 г.