Question

Вычеслить массу и количество вещества водарода,выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с 35г железо.​

Answer 1

Ответ:

Жаажжажадвдвдв

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты и железом, нам потребуется уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на один моль железа (Fe) требуется два моля соляной кислоты (HCl), и в результате образуется один моль водорода (H2).

1. Сначала найдем количество молей железа в 35 г железа. Для этого нам нужно знать молярную массу железа, которая равна примерно 55.85 г/моль.

   Количество молей железа = Масса железа (г) / Молярная масса железа Количество молей железа = 35 г / 55.85 г/моль ≈ 0.627 моль железа

2. Теперь, учитывая, что на один моль железа требуется два моля соляной кислоты, мы можем найти количество молей соляной кислоты (HCl), которые участвуют в реакции.

   Количество молей HCl = 2 * Количество молей железа Количество молей HCl = 2 * 0.627 моль ≈ 1.254 моль HCl

3. Поскольку каждый моль соляной кислоты в реакции образует один моль водорода (H2), то количество молей водорода также будет равно 1.254 моль.

4. Теперь вычислим массу водорода (H2), используя его молярную массу, которая равна приблизительно 2 г/моль.

   Масса водорода = Количество молей водорода * Молярная масса водорода Масса водорода = 1.254 моль * 2 г/моль ≈ 2.508 г водорода

Итак, масса водорода, выделившегося при взаимодействии 35 г железа с соляной кислотой, составляет примерно 2.508 г, а количество молей водорода равно 1.254 моль.