Question

Какая масса гидроксида железа (2)образуется при взаимодействии хлорида железа(2) массой 270 г с избытком гидроксида натрия? ПОМОГИТЕ,ОЧЕНЬ СРОЧНО! ДАЮ 40 БАЛЛОВ

Answer 1

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

m FeCl2 = 270 г

m Fe(OH)2 - ?

M FeCl2 = 127 г/моль

n FeCl2 = m/M = 270/127 = 2,13 моль

n Fe(OH)2 = n FeCl2

M Fe(OH)2 = 90 г/моль

m Fe(OH)2 = nM = 2,13*90 = 191,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия и затем провести расчет массы гидроксида железа(II), образующегося в реакции.

Химическое уравнение реакции: FeCl₂ + 2NaOH -> Fe(OH)₂ + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂) требуется 1 моль хлорида железа(II) (FeCl₂). Молярная масса FeCl₂ составляет примерно 126.8 г/моль, поэтому 270 г FeCl₂ содержат:

270 г / 126.8 г/моль ≈ 2.127 моль FeCl₂

Исходя из уравнения реакции, каждый моль FeCl₂ превращается в 1 моль Fe(OH)₂, таким образом, образуется приближенно 2.127 моль Fe(OH)₂.

Теперь, чтобы найти массу Fe(OH)₂, используем его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)₂ равна примерно 89.86 г/моль.

Масса Fe(OH)₂:

2.127 моль × 89.86 г/моль ≈ 191.21 г

Итак, масса гидроксида железа(II), образующегося в реакции, составляет примерно 191.21 г.