Question

Помогите, пж =) Какой объем углекислого газа образуется при сгорании 15,6 г бензола.Спасибо)

Answer 1

Ответ:

.

.......................

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем углекислого газа (CO2), который образуется при сгорании 15,6 г бензола (C6H6), мы должны учитывать химическое уравнение реакции сгорания бензола. Уравнение для сгорания бензола выглядит следующим образом:

C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что одна молекула бензола (C6H6) реагирует с 15 молекулами кислорода (O2) и образует 6 молекул углекислого газа (CO2).

1. Начнем с массы бензола. У вас есть 15,6 г бензола.

2. Теперь, чтобы вычислить количество молей бензола, вы разделяете массу на молекулярную массу бензола:

   Молекулярная масса бензола (C6H6) = 6 * молекулярная масса атома углерода + 6 * молекулярная масса атома водорода

   Молекулярная масса C = 12 г/моль Молекулярная масса H = 1 г/моль

   Молекулярная масса бензола (C6H6) = (6 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) = 72 г/моль

   Количество молей бензола = масса бензола / молекулярная масса бензола Количество молей бензола = 15,6 г / 72 г/моль ≈ 0,217 моль бензола

3. Теперь, учитывая уравнение реакции, видим, что 1 моль бензола образует 6 молей CO2. Таким образом, количество молей CO2, образующегося при сгорании 0,217 моль бензола, будет равно:

   Количество молей CO2 = 0,217 моль бензола * 6 моль CO2/моль бензола = 1,302 моль CO2

4. Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием уравнения состояния идеального газа (УСИГ):

   V = nRT/P

   Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) при стандартных условиях) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 K) P - давление

   V = (1,302 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273,15 K) / 1 атмосферное давление ≈ 29,05 л

Таким образом, при сгорании 15,6 г бензола образуется примерно 29,05 л углекислого газа при стандартных условиях.