Question

1 Щелочные металлы нельзя найти в природе в элементарной форме? 2 Почему трудно взять второй крайний электрон из щелочи?​

Answer 1

.

1) Щелочные металлы очень активные и при взаимодействии с кислородом окисляются. Так же очень бурно реагируют с водой

2)При взаимодействии с водой они образуют растворимые в воде основания

Answer 2

1. Да, щелочные металлы (например, натрий, калий, литий) обычно не встречаются в природе в элементарной форме, то есть в виде отдельных атомов. Эти металлы очень реакционно активны и быстро реагируют с другими элементами, особенно с водой и кислородом в воздухе. Когда они вступают в контакт с водой, происходит воспламенение, и они образуют щелочные гидроксиды и высвобождают водород.

2. Трудность взятия второго крайнего электрона из атома щелочного металла (например, натрия, калия) связана с электронной структурой этих элементов. Щелочные металлы находятся в первой группе периодической таблицы и имеют один электрон во внешней электронной оболочке (s-подуровне). Этот электрон слабо притягивается ядром из-за большого расстояния между электроном и ядром и низкой зарядностью ядра.

Когда первый электрон удаляется из атома, образуется положительный ион (катион). Оставшаяся электронная оболочка становится более стабильной, так как она теперь полностью заполнена и находится на более низком энергетическом уровне. Второй электрон, который находится в этой стабильной оболочке, труднее удаляется, потому что требуется затратить больше энергии на преодоление электростатического притяжения ядра к этому электрону.

Это свойство делает щелочные металлы хорошими кандидатами для использования в щелочных металлических аккумуляторах, так как процесси удаляния и возвращения электронов обратно в атомы можно эффективно управлять, создавая источники химической энергии.