Question

Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, NН3 –только восстановительные? Ответ обоснуйте

Answer 1

Ответ:

да, утверждение верно, HNO3 (азотная кислота) проявляет исключительно окислительные свойства, может быть только окислителем, a NH3 (аммиак) наоборот, может быть только восстановителем.

Объяснение:

Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).

Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).

Answer 2

Нет, это утверждение неверно. HNO3 (азотная кислота) и NH3 (аммиак) могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в зависимости от условий реакции и окружающей среды.

1. HNO3: Азотная кислота (HNO3) обычно действует как окислительное вещество, так как она может передавать кислородные атомы другим веществам, окисляя их. Примером окислительной реакции с участием HNO3 может служить следующая реакция: 4 HNO3 + 5 H2SO4 → 4 NO2 + 2 H2S2O7 + 4 H2O

Однако при других условиях, таких как сильное разбавление или наличие редукторов, HNO3 может действовать как восстановительное вещество и быть преобразованным в азотные оксиды (NO, N2O, N2), например: 6 HNO3 + 6 H2S → 12 H2O + 6 S + 6 NO

2. NH3: Аммиак (NH3) обычно действует как восстановительное вещество, так как он может предоставлять электроны другим веществам и восстанавливать их. Примером восстановительной реакции с участием NH3 может служить следующая реакция с азотным оксидом: 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O

Однако аммиак также может проявлять окислительные свойства, особенно при высоких температурах и в присутствии подходящих окислителей.

Итак, как HNO3, так и NH3 могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства в зависимости от условий реакции, химических реагентов и окружающей среды.