Question

ОЧЕНЬ НУЖНО, УМОЛЯЮ, ПОМОГИТЕ!!!!!!! УМОЛЯЮ, ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!!!!! Чему равно количество использованного электричества (в числах "F"), если при электролизе водного раствора сульфата кобальта (CoSo4) с инертными электродами на катоде выделилось 118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?

Answer 1

Ответ:

F = [Кл/моль]

Выделилось 118/59 = 2 моль вещества, или 4 моль-экв. вещества.

Тогда в числах Фарадея = 4F, что равно 4*96500 = ... Кл.

На аноде выделился кислород. Ну и далее по уравнению реакции. Просто же все...

Answer 2

Для определения количества использованного электричества (в числах "F") при электролизе, вы можете использовать закон Фарадея. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, выделяющегося или осаждаемого на электродах во время электролиза, прямо пропорционально количеству переданных зарядов (в кулонах).

Давайте разберем вашу задачу:

1. Найдите молекулярную массу сульфата кобальта (CoSO4). Молекулярная масса сульфата кобальта составляет около 152 г/моль.

2. У вас есть 118 г сульфата кобальта, который был выделен на катоде.

3. Теперь вы можете использовать массу и молекулярную массу, чтобы найти количество молей сульфата кобальта:

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 118 г / 152 г/моль ≈ 0.776 моль

4. Закон Фарадея утверждает, что количество переданных зарядов (в кулонах) пропорционально количеству молей вещества. Таким образом, нам нужно найти количество кулонов, переданных при электролизе:

   Количество кулонов = Количество молей × Заряд на одном электроне

   Заряд на одном электроне составляет примерно 1.602 × 10^-19 Кл.

   Количество кулонов = 0.776 моль × 1.602 × 10^-19 Кл/моль ≈ 1.244 × 10^-19 Кл

Таким образом, количество использованного электричества составляет примерно 1.244 × 10^-19 Кл (кулонов).

Что касается вопроса о том, что выделилось на аноде, то на аноде при электролизе водного раствора сульфата кобальта обычно происходит окисление воды. Это приводит к выделению кислорода (O2) на аноде. Количество кислорода, выделяющегося на аноде, также можно определить с использованием закона Фарадея на основе количества переданных кулонов, но для этого вам нужно знать условия (концентрацию, температуру и др.), в которых происходит электролиз. Если у вас есть эти данные, вы можете использовать их, чтобы найти количество кислорода, выделившегося на аноде.