Question

Срочно Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в уравнении :KCIO3+P стрелка KCI+P2O5​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5KCl⁺⁵O₃ + 6P⁰ = 5KCl⁻¹ + 3P₂⁺⁵O₅

Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻¹ | 5 - окислитель, процесс восстановления

P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵     | 6 - восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в данном уравнении с помощью метода электронного баланса, сначала нужно определить окислитель и восстановитель.

В уравнении: KCIO3 + P -> KCI + P2O5

• Калий (K) имеет окисление +1 в KCIO3 и +1 в KCI.
• Кислород (O) имеет окисление -2 в KCIO3 и -2 в P2O5.
• Фосфор (P) имеет окисление 0 в P и +5 в P2O5.

Сравнивая окисления в исходных и конечных веществах, видно, что фосфор в P восстановился с окисления 0 до +5, а кислород в KCIO3 окислился с -2 до 0.

Теперь мы можем балансировать уравнение, начиная с восстановителя (P) и окислителя (KCIO3).

Уравнение до балансировки: KCIO3 + P -> KCI + P2O5

1. Балансируем фосфор, добавив коэффициент 4 перед P в продуктах: KCIO3 + P -> KCI + 4P2O5

2. Балансируем кислород в KCIO3, добавив коэффициент 3 перед KCIO3 в реактантах: 3KCIO3 + P -> KCI + 4P2O5

3. Теперь балансируем калий (K) и хлор (Cl) в реактантах и продуктах. Добавим коэффициент 6 перед KCI в продуктах: 3KCIO3 + P -> 6KCI + 4P2O5

Теперь у нас сбалансированное уравнение: 3KCIO3 + P -> 6KCI + 4P2O5

Окислитель: KCIO3 Восстановитель: P