Question

Срочно!!!!!!!!!! Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакции ОВР, определить окислитель, восстановитель: а) Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O; б) KClO 3 = KCl + KClO 4 .

Answer 1

Решение на прикреплённой фотографии

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в уравнениях реакции, давайте сначала выравняем уравнения, используя метод электронного баланса. Этот метод основан на балансировке количества электронов, переносящихся в реакции.

а) Уравнение реакции: Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O

Шаг 1: Запишем ионные формулы для всех веществ:

Cl₂ + KOH = K⁺ + Cl⁻ + K⁺ + ClO₃⁻ + H₂O

Шаг 2: Запишем уравнение реакции, учитывая изменение степени окисления:

Cl₂(0) + 2KOH(-1) = 2K(+1) + 2Cl(-1) + KClO₃(+5) + H₂O(-2)

Шаг 3: Выравняем количество электронов на каждой стороне реакции:

Cl₂(0) + 2KOH(-1) + 10e⁻ = 2K(+1) + 2Cl(-1) + KClO₃(+5) + H₂O(-2) + 10e⁻

Шаг 4: Теперь выравняем изменение степени окисления атомов в реакции:

Cl₂(0) + 2KOH(-1) + 10e⁻ = 2K(+1) + 2Cl(-1) + KClO₃(+5) + H₂O(-2) + 10e⁻ Cl₂(0) + 2KOH(-1) + 10e⁻ = 2K(+1) + 2Cl(-1) + K(+1) + Cl(-1) + 3O(-2) + H₂O(-2) + 10e⁻

Теперь у нас есть одинаковое количество электронов на обеих сторонах.

Шаг 5: Сократим лишние ионы и электроны:

Cl₂ + 2KOH + 10e⁻ = 2KCl + KClO₃ + H₂O + 10e⁻

Шаг 6: Запишем окончательное уравнение:

Cl₂ + 2KOH = 2KCl + KClO₃ + H₂O

Теперь у нас есть выравненное уравнение. Давайте определим окислителя и восстановителя:

• Окислитель: Cl₂ (окисляет K от -1 до +1).
• Восстановитель: KOH (восстанавливает Cl от 0 до -1).

б) Уравнение реакции: KClO₃ = KCl + KClO₄

Шаг 1: Запишем ионные формулы для всех веществ:

KClO₃ = K⁺ + ClO₃⁻ = K⁺ + Cl⁻ + O₄²⁻

Шаг 2: Запишем уравнение реакции, учитывая изменение степени окисления:

KClO₃(+5) = K(+1) + Cl(-1) + O₄²⁻(+8)

Шаг 3: Выравняем количество электронов на каждой стороне реакции:

KClO₃(+5) + 6e⁻ = K(+1) + Cl(-1) + O₄²⁻(+8) + 6e⁻

Шаг 4: Теперь выравняем изменение степени окисления атомов в реакции:

KClO₃(+5) + 6e⁻ = K(+1) + Cl(-1) + O₄²⁻(+8) + 6e⁻ K(+1) + Cl(+5) + O₃(-2) + 6e⁻ = K(+1) + Cl(-1) + K(+1) + Cl(+7) + O₄²⁻(+8) + 6e⁻

Теперь у нас есть одинаковое количество электронов на обеих сторонах.

Шаг 5: Сократим лишние ионы и электроны:

K(+1) + Cl(+5) + O₃(-2) + 6e⁻ = K(+1) + Cl(-1) + K(+1) + Cl(+7) + O₄²⁻(+8) + 6e⁻

Шаг 6: Запишем окончательное уравнение:

KClO₃ = KCl + KClO₄

Теперь у нас есть выравненное уравнение. Давайте определим окислителя и восстановителя:

• Окислитель: KClO₃ (окисляет K от +1 до +7).
• Восстановитель: KCl (восстанавливает Cl от +5 до -1).