Question

как изменяются свойства элементов в группах и периодах: металличность, неметалличность, атомный радиус, электроотрицательность. ​

Answer 1

Ответ:

1)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

3)В периодах радиус атома возрастает с ростом порядкового номера. В группах радиус атома остается постоянным с ростом атомной массы- увеличивается только число электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне.

4)В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.

Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.

Объяснение:

Answer 2

Свойства элементов в периодической таблице меняются в зависимости от их положения в таблице, и это позволяет нам делать некоторые общие выводы о химическом поведении различных элементов. Давайте рассмотрим, как изменяются некоторые из основных свойств элементов в группах (вертикальные колонки) и периодах (горизонтальные строки) периодической таблицы:

1. Металличность и неметалличность:

   • В группах: При движении вниз по группе элементы становятся более металлическими. Например, в группе щелочных металлов (1-я группа) литий - металл, а рубидий и цезий, которые находятся ниже в той же группе, также металлические. В то время как элементы верхних периодов в группах склонны к неметаллическому характеру.
   • В периодах: При движении слева направо по периоду, элементы становятся менее металлическими и более неметаллическими. Например, натрий (второй период, 3-я группа) является металлом, в то время как кислород (также второй период, 6-я группа) - неметалл.

2. Атомный радиус:

   • В группах: Атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе. Это связано с добавлением новых энергетических уровней электронов в атом.
   • В периодах: Атомный радиус уменьшается при движении слева направо по периоду. Это происходит из-за увеличения заряда ядра, что приводит к сильному притяжению электронов и уменьшению размеров атомов.

3. Электроотрицательность:

   • В группах: Электроотрицательность обычно уменьшается при движении вниз по группе. Элементы в нижних группах имеют более низкую электроотрицательность, что делает их более металлическими.
   • В периодах: Электроотрицательность увеличивается при движении слева направо по периоду. Элементы в правой части периодической таблицы обладают более высокой электроотрицательностью и более сильно притягивают электроны.

Запомните, что существуют исключения и отклонения от этих общих закономерностей, особенно в переходных металлах, лантаноидах и актиноидах. Также стоит отметить, что эти свойства - это лишь обобщенные тенденции, и каждый конкретный элемент может иметь свои особенности.