Question

СРОЧНО!!!111!!!50 БАЛЛОВ!! Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 5 м3 метана СН4 н.у.? (СН4 + О2 = СО2 + Н2О)

Answer 1

Ответ:

CH4 + 2O2 = Co2 + 2H2O

n(CH4) = 5 / 22,4 = 0,22 моль

n(O2) = 2n(CH4) = 0,44 моль

V(O2) = 0,44 x 22,4 = 9,85л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (O2), необходимого для полного сжигания 5 м^3 метана (CH4) при нормальных условиях (н.у.), нам нужно учитывать сродство метана к кислороду в соответствии с уравнением реакции сгорания:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что для каждого молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, молярное соотношение между метаном и кислородом равно 1:2.

1. Сначала переведем 5 м^3 метана в моли. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (при нормальных условиях - 101.3 кПа), V - объем в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах.

Подставим известные значения:

(101.3 кПа) * (5 м^3) = n * (0.08206 л * атм / моль * К) * (273 K)

Выразим n:

n = (101.3 кПа * 5 м^3) / (0.08206 л * атм / моль * К * 273 K) ≈ 193 моль метана.

2. Теперь, учитывая молярное соотношение 1:2 между метаном и кислородом, нам нужно умножить количество молей метана на 2, чтобы найти количество молей кислорода, необходимого для сжигания метана:

193 моль метана * 2 = 386 моль кислорода.

Таким образом, для полного сжигания 5 м^3 метана при нормальных условиях потребуется 386 моль кислорода.