Question

По уравнению химической реакции 2Al + 3s = Al2S3 найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия.

Answer 1

Ответ:

3.5 x

2Аl+3S=Al2S3

2 150

х= 262.5 грам

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество молей сульфида алюминия (Al2S3), которое образуется из 3,5 моль алюминия (Al) согласно уравнению реакции:

2Al + 3S = Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль Al2S3 необходимо 2 моля алюминия (Al). Таким образом, для образования Al2S3 из 3,5 моль алюминия, мы можем использовать следующее пропорциональное соотношение:

(1 моль Al2S3) / (2 моля Al) = (x моль Al2S3) / (3,5 моль Al)

Решим это уравнение для x:

x = (3,5 моль Al * 1 моль Al2S3) / (2 моля Al) = 1,75 моль Al2S3

Теперь, чтобы найти массу сульфида алюминия (Al2S3), образовавшегося из 3,5 моль алюминия, нужно знать молекулярную массу Al2S3. Молекулярная масса Al2S3 вычисляется как сумма масс атомов в молекуле:

Масса Al2S3 = (2 массы Al) + (3 массы S) = (2 * 26,98 г/моль) + (3 * 32,07 г/моль) = 53,96 г/моль + 96,21 г/моль = 150,17 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу Al2S3, и мы знаем количество молей Al2S3 (1,75 моль), поэтому мы можем найти массу Al2S3:

Масса Al2S3 = (Количество молей Al2S3) * (Молекулярная масса Al2S3) = 1,75 моль * 150,17 г/моль ≈ 262,74 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия, составляет около 262,74 грамма.