Question

Внаслідок спалювання Зг органічної речовини утворилося 8,8г вуглекислого газу і 5,4г води. Відносна густина парів ціеї речовини за воднем дорівнює 15. Встановіть формулу речовини. З дано і розв'язком даю 60 балів Хто відповість якусь дурню,тому бан на 6місяців.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)=3(грами)

m(CO2)=8.8(грами)

m(H2O)=5.4(грами)

Д за воднем=15

Формула густини

mr(речовини)

Д=-------=15 значить mr(речовини)=15×2(mrh2)=30

mr(водню)

x 8.8 5.4 x=(30×8.8)÷44=6

1. CxHy+O2=CO2+H20 6÷30=0.2

30 44 18 0.2кількість C(2)

кількість H =30-(12×2)=6

Відповідь C2H6

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам спочатку потрібно знайти масу водню і масу вуглецю в органічній речовині. Потім ми зможемо визначити відношення маси водню до маси вуглецю, що допоможе нам знайти формулу речовини.

1. Розрахунок маси водню (H2) у воді: Маса води (H2O) = 5.4 г Маса 1 молекули води (H2O) = 2 г (2 атоми водню) Кількість молекул води (H2O) = 5.4 г / 2 г/мол = 2.7 моль

   Так як водень (H2) утворюється з атомів водню води, маса водню води дорівнює масі води: Маса водню = 5.4 г

2. Розрахунок маси вуглецю (C) в вуглекислому газі (CO2): Маса вуглекислого газу (CO2) = 8.8 г Маса 1 молекули CO2 = 44 г (1 атом вуглецю) Кількість молекул CO2 = 8.8 г / 44 г/мол = 0.2 моль

   Так як вуглець (C) утворюється з атомів вуглецю в CO2, маса вуглецю в CO2 дорівнює масі CO2: Маса вуглецю = 8.8 г

3. Розрахунок відношення маси водню до маси вуглецю: Відношення маси водню до маси вуглецю = (Маса водню) / (Маса вуглецю) = 5.4 г / 8.8 г ≈ 0.6136

Тепер ми можемо визначити можливу формулу речовини на основі відношення маси водню до маси вуглецю. Зазвичай органічні сполуки складаються переважно з водню і вуглецю з додаванням інших елементів, таких як кисень, азот, сірка і так далі. З формулою важливо врахувати, що вода має структуру H2O, і одна молекула CO2 містить один атом вуглецю.

Один із можливих варіантів формули речовини, який відображає відношення маси водню до маси вуглецю, це CH4 (метан). У метану відношення маси водню до маси вуглецю дорівнює 4 (2 г/моль для водню і 16 г/моль для вуглецю), що близько до обчисленого відношення 0.6136.

Звісно, існують інші органічні сполуки зі схожими відношеннями маси водню до маси вуглецю, але метан (CH4) - це один з найбільш відомих і поширених прикладів.

Отже, можлива формула речовини - CH4 (метан).