Question

Определите коэффициент окислителя в уравнении реакции Cu+HNO3=Cute(NO3) 2+NO2+H2O​

Answer 1

Ответ:

Cu + 4 HNO3 → Cu[NO3]2 + 2 NO2 + 2 H2O

Объяснение:

Answer 2

Для определения коэффициента окислителя в данной реакции, вам нужно учитывать изменение степени окисления элементов.

Рассмотрим изменение степени окисления меди (Cu) в этой реакции:

Изначально медь (Cu) имеет степень окисления 0 (в элементарном состоянии).

В продуктах реакции медь (Cu) в ионной форме имеет степень окисления +2 (Cu^2+).

Таким образом, степень окисления меди увеличивается с 0 до +2.

Теперь давайте определим, какой элемент является окислителем. Окислитель - это элемент, который сам уменьшает степень окисления другого элемента. В данной реакции азот (N) в HNO3 идет с -3 (в HNO3) до +4 (в NO2), что означает, что азот (N) подвергается окислению.

Следовательно, азот (N) в HNO3 - это окислитель.

Теперь мы знаем, что азот (N) действует как окислитель и медь (Cu) подвергается окислению. Для уравновешивания реакции нам понадобится коэффициент окислителя. Поскольку азот (N) в HNO3 изменяет свою степень окисления с -3 до +4, его коэффициент окислителя будет 1 (по количеству молей).

Итак, коэффициент окислителя в данной реакции - 1.