Question

Какой объем кислорода понадобится для сжигания 468 г ацетилена (c2h2), если известно, что при его сгорании образуются углекислый газ и вода?​

Answer 1

Объяснение:

Формулы: n=m/M, V=Vm×n

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции сгорания ацетилена (C2H2). Уравнение реакции сгорания ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 2.5O2 -> 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы ацетилена (C2H2) требуется 2,5 молекул кислорода (O2).

Теперь давайте посчитаем, сколько молекул ацетилена содержится в 468 г ацетилена:

Молярная масса C2H2 = 2 * Масса атома C + 2 * Масса атома H Молярная масса C2H2 = 2 * 12.01 г/моль (масса атома C) + 2 * 1.01 г/моль (масса атома H) = 26.04 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молекул ацетилена в 468 г:

Количество молекул ацетилена = Масса ацетилена / Молярная масса ацетилена Количество молекул ацетилена = 468 г / 26.04 г/моль ≈ 18 моль ацетилена

Теперь умножим количество молекул ацетилена на коэффициент перед кислородом в уравнении реакции:

Количество молекул кислорода = Количество молекул ацетилена * 2.5 Количество молекул кислорода = 18 моль * 2.5 = 45 моль кислорода

И, наконец, вычислим массу кислорода, необходимую для сгорания этого количества ацетилена:

Масса кислорода = Количество молекул кислорода * Масса молекулы O2 Масса кислорода = 45 моль * 32 г/моль (масса молекулы O2) = 1440 г

Таким образом, для сжигания 468 г ацетилена потребуется около 1440 г кислорода.