Question

2.При увеличении температуры на 800 скорость реакции возросла в 256 раз. Рассчитать температурный коэффициент скорости данной химической реакции

Answer 1

Ответ:

2

Объяснение:

(800-0)÷10=80

2^8=256

Answer 2

Для расчета температурного коэффициента скорости химической реакции используется уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * e^(Ea / (R * T2)),

где: k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж / (моль * К)), T1 - начальная температура (в Кельвинах), T2 - конечная температура (в Кельвинах).

В данном случае, T1 = T2 - 800 °C, и скорость реакции увеличилась в 256 раз, что можно выразить как:

k2 = 256 * k1.

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы рассчитать температурный коэффициент скорости. Давайте подставим данные в уравнение Аррениуса:

256 * k1 = k1 * e^(Ea / (R * (T1 + 273.15))).

Теперь давайте разделим обе стороны на k1 и упростим выражение:

256 = e^(Ea / (R * (T1 + 273.15))).

Для получения температурного коэффициента, давайте возьмем натуральный логарифм от обеих сторон:

ln(256) = Ea / (R * (T1 + 273.15)).

Теперь давайте решим это уравнение относительно Ea (энергии активации):

Ea = ln(256) * R * (T1 + 273.15).

Подставляя значения:

Ea = ln(256) * 8.314 Дж / (моль * К) * (T1 + 273.15),

где T1 - начальная температура в Кельвинах.