Question

Даны схемы уравнений реакций: Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса. Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель. СuS + HNO3(р) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O K + H2O = KOH + H2

Answer 1

Объяснение:

3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O

S(-2)-2e=S(0(. 3. ок-ие

в-ль

N(+5)+3e=N(+2). 2. в-ие

ок-ль

2K+2H2O=2KOH+H2

K(0)-1e=K(+). 2. ок-ие

в-ль

2H(+)+2e=H2(0). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте сначала определим окислительные и восстановительные процессы в каждой из реакций.

1. Реакция: CuS + HNO3(р) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

   В этой реакции медь (Cu) из CuS переходит из нулевой степени окисления в степень +2 в Cu(NO3)2, а азот (N) из HNO3 переходит из степени окисления +5 в NO (степень окисления -2). Это означает, что Cu окисляется, а N восстанавливается.

2. Реакция: K + H2O = KOH + H2

   В этой реакции калий (K) из K переходит из нулевой степени окисления в степень +1 в KOH, а водород (H) из H2O переходит из степени окисления -2 в H2 (степень окисления 0). Это означает, что K окисляется, а H восстанавливается.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель в каждой реакции, давайте балансируем уравнения с помощью метода электронного баланса.

1. Реакция: CuS + HNO3(р) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

   Сначала определим изменение степени окисления. Медь Cu окисляется с 0 до +2, что требует двух электронов. Азот N окисляется с +5 до -2, что требует семи электронов.

   Теперь сбалансируем изменение электронов. Умножим первое уравнение на 7 и второе на 2, чтобы количество электронов в обеих реакциях совпадало:

   7CuS + 14HNO3(р) = 7Cu(NO3)2 + 7S + 7NO + 14H2O

   Теперь давайте балансируем другие атомы:

   7CuS + 14HNO3(р) = 7Cu(NO3)2 + 7S + 7NO + 14H2O 7CuS + 14HNO3(р) = 7Cu(NO3)2 + 7S + 7NO + 14H2O

   Теперь у нас есть сбалансированное уравнение.

2. Реакция: K + H2O = KOH + H2

   В этой реакции изменение степени окисления K составляет +1, что требует одного электрона.

   Теперь сбалансируем уравнение:

   K + H2O = KOH + H2

   У нас уже есть один атом K с обеих сторон, так что уравнение уже сбалансировано по количеству атомов. Теперь добавим один электрон с левой стороны:

   K + H2O = KOH + H2

   Теперь у нас есть сбалансированное уравнение.

Итак, оба уравнения теперь сбалансированы, и мы определили окислитель и восстановитель в каждой из них:

1. В первой реакции CuS окисляется, а HNO3 восстанавливается.
2. Во второй реакции K окисляется, а H2O восстанавливается.