Question

Кальций массой 14г прореагировал с разбавленной азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшегося нитрата кальция. Помогите пожалуйста! ​

Answer 1

Ответ:

Х=(14х100) /56=25

Объяснение:

СaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H20  над CaO пишешь 14г под ним 56г,  над Ca(NO3)2 пишешь Х под ним 100г составляешь пропорцию 14/56 = X/100              

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося нитрата кальция, вам нужно знать баланс химического уравнения реакции между кальцием (Ca) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции между Ca и HNO3 выглядит следующим образом:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями азотной кислоты и образует 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2).

Для расчета массы нитрата кальция сначала определите количество молей кальция, используя его массу и молярную массу кальция. Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40.08 г/моль.

Масса кальция: 14 г Молярная масса кальция: 40.08 г/моль

Количество молей кальция: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей кальция = 14 г / 40.08 г/моль ≈ 0.349 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль кальция образует 1 моль нитрата кальция, количество молей нитрата кальция также будет равно 0.349 моль.

Далее, нужно рассчитать массу нитрата кальция, используя его молярную массу. Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна приблизительно 164.09 г/моль.

Масса нитрата кальция: Масса = Количество молей × Молярная масса Масса нитрата кальция = 0.349 моль × 164.09 г/моль ≈ 57.23 г

Таким образом, масса образовавшегося нитрата кальция составляет приблизительно 57.23 г.