Question

2 примера диссоциации щелочей оснований солейсоидных и кислотных​

Answer 1

Ответ:

У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов: NaOH = Na+ + OH–. Кислоты содержат ковалентные полярные связи.

Объяснение:

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).

Например,

HCl -> H + + Cl -

HNO 3 -> H + + NO 3 -

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион

Answer 2

Диссоциация щелочей, оснований, солей и кислот в растворе зависит от химических свойств этих веществ. Ниже приведены два примера диссоциации солей, оснований и кислот:

1. Диссоциация гидроксида натрия (щелочь): NaOH (гидроксид натрия) → Na⁺ + OH⁻ В этом случае гидроксид натрия диссоциирует в ионы натрия (Na⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻). Гидроксид натрия является щелочью из-за присутствия OH⁻ иона, который обладает базическими свойствами.

2. Диссоциация соляной кислоты (кислота): HCl (соляная кислота) → H⁺ + Cl⁻ Соляная кислота диссоциирует в ионы водорода (H⁺) и хлоридные ионы (Cl⁻). Соляная кислота является кислотой из-за присутствия H⁺ иона, который обладает кислотными свойствами.

Эти реакции представляют собой примеры диссоциации щелочей (гидроксида натрия) и кислот (соляной кислоты). Соли, в свою очередь, также могут диссоциировать в ионы, например, NaCl (хлорид натрия) диссоциирует в Na⁺ и Cl⁻ ионы.