Question

При згоранні 15.5 г фосфору в надлишку кисню виділилося 373 кДж теплоти. Скласти термохімічне рівняння.

Answer 1

Дано:

m (P) = 15,5 г;

+ 373 кДж.

Найти:

кДж — ?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 373 кДж.

2. Найдём количество вещества фосфора. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).

n (P) = m ÷ M = 15,5 г ÷ 31 г/моль = 0,5 (моль).

3. Если при сгорании 0,5 моль фосфора образуется 373 кДж теплоты, то узнаем, сколько кДж образуется при сгорании 4 моль фосфора (по реакции). Решаем пропорцию.

0,5 моль — 373 кДж

4 моль — x кДж

x = 2984 (кДж).

4. Таким образом, составим термохимическое уравнение реакции.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 2984 кДж.

Ответ: 2984 кДж.

Answer 2

Щоб скласти термохімічне рівняння для згорання 15.5 г фосфору в надлишку кисню і виділення 373 кДж теплоти, спочатку давайте визначимо хімічну реакцію згорання фосфору. Фосфор зазвичай горить у кисні, утворюючи фосфор(V) оксид, P4O10. Реакція має вигляд:

4P + 5O2 -> 2P4O10

Тепер, щоб скласти термохімічне рівняння, давайте врахуємо, що за реакцію виділяється 373 кДж теплоти. Таким чином, реакція є екзоенергетичною, тобто енергія виділяється під час реакції. Термохімічне рівняння виглядає так:

4P + 5O2 -> 2P4O10 + 373 кДж

Це рівняння показує, що при згоранні 15.5 г фосфору в надлишку кисню утворюється 2 молекули фосфор(V) оксиду (P4O10), і під час цієї реакції виділяється 373 кДж теплоти.