Question

Вычислите объем кислорода необходимого для окисления 3 г фосфора​

Answer 1

Дано:

m(P) =3г

Найти:

V(O2) -?

Решение

4P+5O2=2P205

n(P)=m/M=3г:31г/моль=0,1моль

M(P)=31г/моль

n(P)=n(O2)=0,1*5:4=0,125моль

V(O2)=n*Vm=0,125моль*22,4л/моль=2,8л=3л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для окисления определенного количества вещества, нужно знать химическое уравнение реакции. В данном случае, мы хотим узнать, сколько кислорода требуется для окисления 3 г фосфора (P).

Химическое уравнение для окисления фосфора кислородом выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> 4P2O5

Из уравнения видно, что для окисления 4 моль фосфора (P) требуется 5 моль кислорода (O2). Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы перевести граммы фосфора в моли:

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса 4 моль фосфора (P) = 4 моль x 31 г/моль = 124 г

Таким образом, для окисления 124 г фосфора требуется 5 моль кислорода (O2), что составляет 5 x 32 г = 160 г кислорода (O2).

Теперь мы знаем, что для окисления 124 г фосфора требуется 160 г кислорода (O2). Если у нас есть 3 г фосфора, то мы можем вычислить, сколько кислорода (O2) ему потребуется:

(3 г фосфора / 124 г фосфора) x 160 г кислорода = 3.87 г кислорода (O2)

Таким образом, для окисления 3 г фосфора потребуется приближенно 3.87 г кислорода (O2).