Question

Какой объём воздуха потребуется для полного сжигания 3,2 кг серы?​

Answer 1

Ответ:

S+O2=SO2

m(S)=3,2 кг = 3200 г

n(S)=m/M=3200/32=100 моль

n(S)/1=n(O2)/1=n(SO2)/1

=>n(O2)=n(SO2)= 100 моль

V(O2)=V(SO2)=n*Vмол=100*22.4=2240 л

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем воздуха, необходимого для полного сжигания 3,2 кг серы, мы должны учитывать химический состав реакции сгорания. Сера (S) обычно сжигается в кислороде (O2) с образованием диоксида серы (SO2).

Уравнение реакции сгорания серы выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль серы (32 г) требуется 1 моль кислорода (32 г). Таким образом, для 3,2 кг (3200 г) серы потребуется тот же самый вес кислорода, то есть 3200 г кислорода.

Теперь мы можем преобразовать массу кислорода в его объем, используя закон Дальтона. Обычно при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 литра объема. Поэтому:

3200 г / 32 г/моль (молярная масса кислорода) = 100 моль кислорода

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода:

100 моль * 22,4 литра/моль = 2240 литров

Итак, для полного сжигания 3,2 кг серы потребуется примерно 2240 литров кислорода при стандартных условиях.