Question

Осадок какой массы образуется при сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 17,6 г, и избытка раствора хлорида натрия?​

Answer 1

Ответ:

14,85 гр

Объяснение:

Уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3

Осадок - AgCl,т.к.нерастворим

Составляем пропорцию:

m(AgNO3) -- Mr(AgNO3)

m(AgCl) -- Mr(AgCl)

17,6 гр-- 170гр

x гр -- 143,5 гр

x=17,6×143,5÷170=14,85 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько массы нитрата серебра реагирует с хлоридом натрия и образует осадок. Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl) приводит к образованию нитрата натрия (NaNO3) и хлорида серебра (AgCl). Эта реакция может быть представлена следующим уравнением:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Мольная масса AgNO3 = 107,87 г/моль Мольная масса NaCl = 58,44 г/моль Мольная масса AgCl = 143,32 г/моль

Сначала определим количество молей нитрата серебра (AgNO3):

Масса AgNO3 = 17,6 г Количество молей AgNO3 = Масса / Мольная масса = 17,6 г / 107,87 г/моль ≈ 0,163 моль AgNO3

Из уравнения видно, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью NaCl, поэтому количество молей AgCl, которое образуется, также равно 0,163 моль.

Теперь найдем массу хлорида серебра (AgCl):

Масса AgCl = Количество молей AgCl × Мольная масса AgCl = 0,163 моль × 143,32 г/моль ≈ 23,34 г

Итак, масса хлорида серебра (AgCl), которая образуется при реакции, составляет приблизительно 23,34 г. Это и будет массой осадка.