Question

Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 5 г гидроксида натрия СРОЧНО РЕБЯТ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                   5 г

  H2SO4     +    2NaOH    =    Na2SO4    +    2H2O

n=1 моль             n=2 моль

М=98 г/моль     М = 40 г/моль

m=98 г                m=80 г

Х г  H2SO4   -  5 г   NaOH

98 г  H2SO4  -  80 г  NaOH

m(H2SO4) = 98 * 5 / 80 =6,125 г

Answer 2

Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4), необходимой для полной нейтрализации 5 гидроксида натрия (NaOH), нужно знать их химические формулы и уравнение реакции нейтрализации. В данной реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой происходит образование соли (натриевый сульфат, Na2SO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что на один моль H2SO4 требуется два моля NaOH для полной нейтрализации. Давайте рассчитаем молекулярные массы:

• Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 (H) + 32 (S) + 4(16) (O) = 98 г/моль.

Теперь у нас есть отношение молекулярных масс: моль H2SO4 / моль NaOH = 98 г/моль / 40 г/моль = 2.45.

Это значит, что для полной нейтрализации одного моля H2SO4 потребуется 2.45 моля NaOH. Теперь мы знаем, что для нейтрализации 1 моля H2SO4 потребуется 2.45 моля NaOH, а у нас есть 5 г NaOH. Рассчитаем количество молей NaOH:

5 г / 40 г/моль = 0.125 моль NaOH.

Теперь, зная количество молей NaOH, мы можем рассчитать количество молей H2SO4, необходимое для нейтрализации:

0.125 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2.45 моль NaOH) = 0.051 моль H2SO4.

Наконец, рассчитаем массу H2SO4:

0.051 моль H2SO4 * 98 г/моль = 5.00 г H2SO4.

Итак, для полной нейтрализации 5 г гидроксида натрия потребуется примерно 5.00 г серной кислоты.