Question

Сколько г серной кислоты H2SO4 нужно для нейтрализации 800 г NaOH?

Answer 1

Ответ:

Дано:

w (р-ра NaOH) = 20%

m (р-ра NaOH) = 800 г

Найти: m (H2SO4)

Решение:

1) найдем массу NaOH в 800 г 20%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NaOH) = 800 г ∙  20% \ 100% = 160 г

2) вычислим по уравнению массу кислоты необходимой на нейтрализацию:

х г               160 г                

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

98 г             80 г

х г ----  160 г

98  г ---- 80  г

х = 98 г ∙ 160 г \ 80 г = 196 г

ответ:   m (H2SO4) = 196 г

ОбъяснениеВОТ ТАК ДРУЗЬЯЧ

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы H2SO4 и NaOH. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Шаг 1: Найдите количество молей NaOH.

Масса NaOH = 800 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 800 г / 40 г/моль = 20 моль

Шаг 2: Определите соотношение между NaOH и H2SO4 в химическом уравнении реакции нейтрализации.

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH.

Шаг 3: Найдите количество молей H2SO4, необходимых для нейтрализации.

Количество молей H2SO4 = (количество молей NaOH) / 2 Количество молей H2SO4 = 20 моль / 2 = 10 моль

Шаг 4: Найдите массу H2SO4.

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 10 моль * 98 г/моль = 980 г

Таким образом, для нейтрализации 800 г NaOH потребуется 980 г серной кислоты H2SO4.